初三化學教案：金屬的化學性質(2)

　　金屬的化學性質

　　你學過哪些金屬與O2的反應?

　　鐵絲在氧氣中燃燒 火星四射，放出大量的熱，黑色固體;3Fe+2O2==Fe3O4。

　　鎂在空氣中燃燒 發出白光，放熱，生成白色固體。 2Mg+O2==2MgO。

　　銅在酒精燈上加熱 由紅色變為黑色;2Cu+O2==2CuO。

　　結論

　　1、判斷金屬活動性的方法一：

　　根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷。

　　思考

　　1.為什么鋁具有優良的抗腐蝕性能?

　　4Al+3O2==2Al2O3

　　分析“真金不怕火煉”蘊含的化學原理。

　　結論

　　1、判斷金屬活動性的方法一：

　　根據金屬與氧氣反應的難易程度與反應現象的劇烈程度判斷。

　　2、大多數金屬都能與氧氣發生反應。

　　活動與探究一：A:金屬與稀HCl的反應

　　金屬與稀HCl 現象 化學方程式

　　鎂與稀鹽酸 大量氣泡，反應最快 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　鋁與稀鹽酸 大量氣泡，反應較快 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　鋅與稀鹽酸 許多氣泡，反應快 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　鐵與稀鹽酸 少量氣泡，反應較慢,溶液由無色變為淺綠色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　銅與稀鹽酸 無現象 無

　　活動與探究一：B:金屬與稀H2SO4的反應